15．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑
C．二氧化氯是離子化合物D．二氧化氯分子中氯為-1價(jià)

分析 ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，結(jié)合信息可知為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，與其強(qiáng)氧化性有關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．二氧化氯中氯的化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)為該元素的高價(jià)態(tài)，所以該物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，故A正確；
B．由信息可知，ClO2是強(qiáng)氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物一般由金屬離子與酸根離子構(gòu)成，二氧化氯中只含共價(jià)鍵，則ClO2不是離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)榛衔镏懈髟鼗蟽r(jià)代數(shù)和為零，所以ClO2中氧元素為-2價(jià)，故氯元素為+4價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及元素的化合價(jià)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率
B．溫度越高，催化劑的催化效果越好
C．食品包裝袋中的抗氧化劑就是“負(fù)催化劑”，能使氧化還原反應(yīng)的速率減慢
D．升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）．回答下列各問：

（1）在編號(hào)（I）～（VI）的六個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：F；I．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：．
G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：．
（4）的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酚的同分異構(gòu)體共有9種，這些同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光；
（2）H2O2放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢物質(zhì)本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號(hào)填空）：
能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入H2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑　 
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗     
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、…..推測第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．200B．770C．290D．292

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子
C．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化
D．1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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