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以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多 4 個質子

B．同周期元素(除 0 族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低


解析：本題主要考查原子結構和元素周期律的知識，意在考查考生的分析判斷能力。A項二者質子數(shù)相同，但中子數(shù)相差4；C項第ⅦA 族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項同主族金屬元素形成的單質自上而下熔點降低，同主族非金屬元素形成的單質自上而下熔點升高。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式___________________________________________________________

_______________________________________________________________(分解反應)。

(3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某些酶的催化下，人體內葡萄糖的代謝有如下過程：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)反應①的反應類型是，反應②的反應類型是，反應③的反應類型是。

(2)反應④的另一種生成物是人體的一種最終代謝產物，其化學式為。

(3)上述物質中和互為同分異構體(填字母)。

(4)新制的銅試劑[Cu(OH)2]與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此可用該試劑檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。如果將葡萄糖的結構簡式CH2OH－(CHOH)4－CHO簡化為GCHO。試寫出GCHO與Cu(OH)2反應的化學方程式____________________ ____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄糖是人類的營養(yǎng)物質，在人體里富氧條件下氧化生成CO2和水；在缺氧條件下生成一種有機酸A。

回答下列問題：

(1)C和D′屬于________(用編號填入，以下同)。

①同系物                                ②同分異構體

③同類物質                              ④同素異形體

(2)D′和E分別屬于哪一類化合物？

D′________，E________。

①多元醇�、谌、鄄伙柡汪人帷、芏嘣人帷、蒗�

(3)寫出結構簡式：

A____________________，F(xiàn)____________________，

H____________________。

(4)寫出反應類型：(Ⅰ)________________________，

(Ⅱ)______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法中正確的是(　　)

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______(寫化學式)；

(3)XW2的電子式為________；

(4)Y的最高價氧化物的化學式為________；

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

A.SO2、H2S、Cl2             B.SO2、O2、NH3 

C.HCl、HBr、HI              D.SO2、CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在pH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是　

A.MnO4-,Ag+,NO3-,Cl-                B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl-

    C.Na+,K+,S2-,Cl-           D.Zn2+,Na+,NO3-,SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是____________。

(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為__________________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質的量之比為1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

a．只含共價鍵

b．只含離子鍵

c．既含離子鍵，又含共價鍵

②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

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