元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的是(　　)

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素


解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用能力。一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，A項錯誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B項錯誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，C項正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項錯誤。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：

化合物

甲

乙

丙

丁

原子個數(shù)比

B∶A＝1∶3

C∶A＝1∶2

D∶A＝1∶1

E∶A＝1∶1

下列說法正確的是(　　)

A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族

B．原子半徑：A<B<C<D

C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵

D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生還原反應(yīng)，還可以和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是(　　)

A．乙醇  B．乙二醛

C．乙酸  D．葡萄糖

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糖元[(C6H10O5)n]是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉或肝糖。下列有關(guān)糖元的敘述中正確的是(　　)

A．糖元與纖維素互為同分異構(gòu)體，與淀粉互為同系物

B．糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．糖元具有還原性，是還原性糖

D．糖元不溶于水，無甜味

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下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是(　　)

A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界處尋找

D．過渡元素全部是金屬元素

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以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多 4 個質(zhì)子

B．同周期元素(除 0 族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

A．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

B．Y的化合價比Z低

C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________________________________________________________，

該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

________________________________________________________________________。

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下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是         

A．PH3  B．NH3  C．H2O  D．CH4

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下列敘述中正確的是(　　)

A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)

C．離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵

D．若某離子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差一定為6

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