Question

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉化關系如圖所示．
（1）A的名稱過氧化鈉；
（2）若取甲和A的混合物12.4g與足量的B反應后，生成的丙和乙恰好完全反應，且所得C溶液的體積為100mL，所得C溶液的物質的量濃度為：4mol/L．
（3）甲與B反應的離子反應方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+2H₂ ↑，A和CO₂反應的方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
C和Al反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂ ↑．

Answer 1

分析 甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na₂O₂，依據(jù)轉化關系可知甲為Na，乙為O₂，由A+B=C+乙，推斷B為H₂O，C為NaOH，根據(jù)甲+B=C+丙，則丙為H₂，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na₂O₂，依據(jù)轉化關系可知甲為Na，乙為O₂，由A+B=C+乙，推斷B為H₂O，C為NaOH，根據(jù)甲+B=C+丙，則丙為H₂．
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，名稱為過氧化鈉，
故答案為：過氧化鈉；
（2）設原混合物中Na、Na₂O₂的物質的量分別為x、y，則：
2Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
2         2       1
x         x       0.5x
2 Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑
2             4      1
y             2y     0.5y
2 H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 H₂O
2     1
0.5x   0.5y
則x=2y
所以23g/mol×x+78g/mol×y=11.2g
聯(lián)立解得x=0.2、y=0.1
故n（NaOH）=x+2y=0.4mol，則c（NaOH）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
故答案為：4mol/L；
（3）甲為Na，B為H₂O，甲與B反應的離子反應方程式為2Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH^-+2H₂ ↑，A為Na₂O₂，A和CO₂反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
C為NaOH，C和Al反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2 AlO₂^-+3H₂ ↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH^-+2H₂ ↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；2Al+2OH^-+2H₂O═2 AlO₂^-+3H₂ ↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na元素化合物性質，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．