Question

（2011?朝陽區(qū)一模）KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO₃ 廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
Ⅰ．電石

水

灰漿

自然風干

殘渣
①電石與水反應的化學方程式是

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
②殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和

CaCO₃

．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂物質(zhì)的量之比為1：5的溶液，反應的化學方程式是

6Cl₂+6Ca（OH）₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O

．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO₃ 晶體．你認為能得到KClO₃ 晶體的原因是

KClO₃的溶解度小

．
Ⅳ．將Ⅰ中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：
①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因

CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動，CaCO₃溶解

．
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學方程式是

CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是

NH₄Cl

．

Answer 1

分析：Ⅰ．①實驗室常用碳化鈣固體（俗稱電石，化學式為CaC₂）與水反應制備乙炔；
②氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；
Ⅱ．根據(jù)反應物和生成物結(jié)合得失電子守恒，即可正確書寫出化學方程式；
Ⅲ．根據(jù) 復分解反應的條件可知能發(fā)生與Ca（ClO₃）₂、KClO₃的溶解度有關；
Ⅳ．①氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽CaCO₃；
②由流程圖找出反應物和生成物，正確書寫化學方程式；
③由CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl可知A溶液的化學式為：NH₄Cl．

解答：解：Ⅰ．①實驗室常用碳化鈣固體（俗稱電石，化學式為CaC₂）與水反應制備乙炔，同時生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
②氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈣和水，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，所以殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃，故答案為：CaCO₃；
Ⅱ．由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈣，生成物為Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，氯元素從0價變?yōu)镃a（ClO₃）₂中+5價，兩個氯原子失10個電子，氯元素從0價變?yōu)镃aCl₂中-1價，兩個氯原子得到2個電子，所以氯化鈣前得系數(shù)為5，氯酸鈣前的系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒就可得到反應的化學方程式為：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，
故答案為：6Cl₂+6Ca（OH）₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；
Ⅲ．根據(jù)復分解反應的定義，兩種化合物相互交換成分，KCl與Ca（ClO₃）₂能發(fā)生復分解反應，說明KClO₃在常溫下溶解度較小，故可結(jié)晶析出，得到其固體，
故答案為：KClO₃的溶解度��；
Ⅳ．①氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，碳酸鈣雖難溶，但在水中存在電離，CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，加入NH₄Cl溶液，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動，CaCO₃溶解，
故答案為：CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動，CaCO₃溶解；
②由流程圖可以看出，反應物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號，其反應的化學方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，
故答案為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl；
③加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽，根據(jù)②CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl可知A溶液的化學式為：NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl．

點評：本題主要考查了化學工藝制KClO₃、超細CaCO₃，掌握沉淀溶解平衡的影響因素，掌握化學方程式的書寫是解答的關鍵，題目難度中等．