Question

（2011?朝陽(yáng)區(qū)一模）X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D．Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，結(jié)合元素所在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，結(jié)合元素所在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Y＞X，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性為Y＞Z，故A正確；
B、非金屬性W＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為W＞Z，故B錯(cuò)誤；
C、X為N元素，W為Cl元素，二者的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價(jià)鍵，故C正確；
D、電解水生成氫氣與氧氣，工業(yè)上電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意整體掌握元素周期表，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．