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19．下列各有機物中，屬于烴的是（　�。�
A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．甘油

分析 只含C、H兩元素的化合物為烴，據(jù)此分析．

解答 解：A、氯丁烷中除了C、H兩種元素，還含有氯元素，故不屬于烴類，故A錯誤；
B、苯的分子式為C6H6，故屬于烴類，故B正確；
C、硝基苯的分子式為C6H5NO2，故不是烴類，故C錯誤；
D、甘油是丙三醇的俗稱，故不是烴類，屬于醇類，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了烴的判斷，應注意從烴的概念來分析和辨別，難度不大，屬于最基礎的題型．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．部分中學化學常見元素的原子結構和性質如下表所示：
元素代號部分特征
A單質為相同條件下密度最小的氣體
B基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
C與元素E處于同一周期且電負性僅次于E
D位于第三周期且第一電離能最小
E雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.4285g/L
F生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
請回答下列問題：（所有問題答案都要用元素符號或化學式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價鍵，寫出其電子式；F的氧化物既可以和強酸反應也可以和強堿反應，試寫出其氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C2A4），甲可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO2為氧化劑時，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出甲與NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)制取NH3的反應N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，并保持溫度不變，已知初始加入1molN2和4molH2，且達到平衡后生成amolNH3，則達到平衡后，NH3在混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實驗條件下，若改為加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的質量分數(shù)與上次相同，在還應加入4molNH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度逐漸增大（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F-）=c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為酚酞（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA的濃度（mol/L）NaOH的濃度（mol/L）混合溶液的PH
甲0.20.2PH=a
乙C10.2PH=7
丙0.10.1PH=10
請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來判斷HA是強酸還是弱酸：若a=7，則說明HA為強酸；若a＞7，則說明HA為弱酸．
（2）試表示出甲組混合液中的電荷守恒關系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）單從乙組情況分析，若HA是弱酸，則C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此時混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液能溶解Al（OH）3固體，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．25°C時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是
（　　）
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點的離子濃度大小關系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C 點對應的溶液；
④A、B、C三點水的電離程度大小關系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）寫出下列反應的離子方程式
鹽酸與醋酸鈉CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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