Question

14．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“無(wú)法確定”）

Answer 1

分析 （1）HCl與MOH的物質(zhì)的量相等，二者混合恰好反應(yīng)得到MCl溶液，混合后溶液的pH=6，說(shuō)明MOH為弱堿．HCl溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，混合溶液中水電離的氫離子濃度為10^-6mol/L；
（2）溶液混合得到等濃度的MOH、MCl混合溶液，混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度小于MCl的水解程度；
（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如HR為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性．

解答 解：（1）HCl與MOH的物質(zhì)的量相等，二者混合恰好反應(yīng)得到MCl溶液，混合后溶液的pH=6，說(shuō)明MOH為弱堿．
HCl溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{0.2}$mol/L，混合溶液中水電離的氫離子濃度為10^-6mol/L，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（2）溶液混合得到等濃度的MOH、MCl混合溶液，混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度小于MCl的水解程度，
故答案為：＜；
（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如HR為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性，則混合溶液的pH≤7，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH=7，
故答案為：＜7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，（3）中注意HR為弱酸且酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液顯示酸性，不是根據(jù)生成強(qiáng)堿弱酸鹽判斷溶液顯示堿性．