【題目】下列儀器：①燒杯，②蒸發(fā)皿，③燒瓶，④試管，⑤坩堝，⑥錐形瓶，⑦容量瓶，⑧集氣瓶，⑨量筒，⑩表面皿 其中可以用酒精燈直接加熱的儀器為（ ）

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ①②③④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥

【答案】C

【解析】試題分析：本題中試管、坩堝和蒸發(fā)皿能直接加熱；量筒、表面皿、容量瓶不能加熱；燒杯和燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)．故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應制氫氣的化學反應速率的是

A. 改用熱的稀硫酸溶液 B. 向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液

C. 用濃硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗鋅粒或使用鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列問題：

（1）反應的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。

（2）容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v(CH3OH)為________mol/(L·s)。390℃時該反應的平衡常數(shù)K1=_________（填數(shù)值）。

（3）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數(shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為____________；平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)為__________。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時該反應速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2＋、Fe3＋與O、CN－、F－有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________________。

(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為___________________________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是_____；_____；第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______。

（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是______（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，等體積混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）

B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應

D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．溶解攪拌時有液體飛濺

B．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)

C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線

D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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