【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

【答案】D

【解析】

比較甲、乙、丙的結構，分析其中化學鍵的變化，可知：反應“甲+乙→丙”屬于加成反應。

A項：甲分子中兩個碳碳雙鍵間隔一個碳碳單鍵，類似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳雙鍵斷其中一根鍵，與甲進行1,4-加成反應生成丙，A項錯誤；

B項：甲分子中有一個亞甲基（－CH2－），它與直接相連的兩個碳原子構成正四面體，故不可能所有原子共面，B項錯誤；

C項：乙的結構簡式為CH2=CHCO18OCH3，分子中有3種氫原子，其一氯代物有3種，C項錯誤；

D項：丙在酸性條件下水解，酯基中的碳氧單鍵斷裂，生成和CH318OH，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物B，B分子是四核的10電子分子。A的化學式是________。B與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；B分子的結構式________。

(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應的化學方程式是______________________________________。

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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是( )

① KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

② Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe； 1∶2

③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1

④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑； 1∶2

A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是_____，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液

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【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。

③Mg和Br2劇烈反應，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾反應物，將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過濾（使容器內壓強降低，以達到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號）。

(6)實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。

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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Ag

Zn

硝酸銀溶液

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Cu

Zn

稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

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