Question

【題目】向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)還原性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，從而計(jì)算出氯氣的量與各離子濃度的關(guān)系。

離子還原性SO32－> I－> Fe2＋> Br－，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32－+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2 Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積；

A.由SO32－+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1mol SO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯(cuò)誤；

B.0.1molSO32－完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-, 0.1mol SO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1mol I－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L， 圖象中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol SO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mo氯氣，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知， 0. 1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為3.36L +0.05mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；

D. SO32－、 I－、 Fe2＋反應(yīng)完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=Br2+2 Cl-可知，0.1mol Br-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤。

故選C。