下列實驗正確的是

A．配制一定濃度溶液 B．制取并收集Cl2 C．鐵的析氫腐蝕 D．驗證氨氣易溶于水

D

解析試題分析：氫氧化鈉固體不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解、冷卻至25℃時，才能移入容量瓶中，且移液時一定要使用玻璃棒引流，故A錯誤；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，必須使用酒精燈加熱，氯氣的密度比空氣大，必須用長進短出排氣法收集，短進長出不能趕走集氣瓶中的空氣，故B錯誤；NaCl（食鹽）是強酸強堿鹽，食鹽水呈中性，則鐵、碳、中性電解質溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性環(huán)境中才可能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；氨氣極易溶于水，瓶內氣體壓強迅速減小，瓶內外氣體出現(xiàn)很大的壓強差，若氣球體積迅速增大，說明氨氣易溶于水，故D正確。
考點：考查化學實驗方案的設計與評價，涉及一定體積一定濃度溶液的配制、實驗室制取并收集氯氣、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕、氨氣的溶解性實驗方案的設計與評價。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列實驗裝置能達到實驗目的的是
 

A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．驗證氨氣在水中溶解度的大小D．實驗室用氯化銨制少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

實驗
實驗現(xiàn)象
結論
A
Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
試管中收集到無色氣體
銅與濃硝酸反應產物是NO
C
試管b比試管a中溶液的紅色深
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D
長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變
裝置氣密性良好
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是

A．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中 
B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中 
C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L¯1NaOH溶液中 
D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示實驗合理的是

A．圖1為證明非金屬性強弱：S>C>Si B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D．圖4制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案不可行或結論不正確的是

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是

A．用鋅與稀硝酸制備H2
B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯
C．用丁達爾效應鑒別雞蛋白溶液和食鹽水
D．用水來除去NO2中少量的NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。
⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。
⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀 
⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)。實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）。
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為                               。
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）。

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