Question

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡	活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B	試管中收集到無(wú)色氣體	銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO
C	試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D	長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變	裝置氣密性良好

 

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，左燒杯中鐵表面有氣泡，說(shuō)明負(fù)極為鋁，正極為鐵，金屬活動(dòng)性Al＞Fe，右邊燒杯中銅表面有氣泡，說(shuō)明鐵為負(fù)極，銅為正極，金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，則活動(dòng)性為Al＞Fe＞Cu，故A正確；B、Cu與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中的化合價(jià)變化為：HNO₃中N元素由+5價(jià)降低為NO₂中N元素+4價(jià)，HNO₃是氧化劑，NO₂是還原產(chǎn)物，方程式為：Cu+4HNO₃═Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；生成的紅棕色二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以圖中試管中收集到無(wú)色氣體為一氧化氮，但不是銅和濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C、Fe³⁺遇SCN^-發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe(SCN)₃，F(xiàn)e(SCN)₃為血紅色，增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來(lái)判斷反應(yīng)方向，如果溶液顏色加深，則說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；D、該裝置的氣密性檢查，主要是通過(guò)氣體壓強(qiáng)增大看體積變化來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于燒瓶?jī)?nèi)的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無(wú)變化，變化說(shuō)明裝置漏氣，反之不漏氣，故D正確。
考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；原電池和電解池的工作原理；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 。