Question

一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，生成的HI(g)占氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，則下列判斷正確的是(    )

A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C．后一反應(yīng)達到平衡時，H₂的平衡濃度為0.25 mol·L^-1

D．后一反應(yīng)達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L^-1

Answer 1

選B。由于氣體的物質(zhì)的量不變，n(HI)＝1 mol，則

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

初始(mol·L^-1)  1      1        0

轉(zhuǎn)化(mol·L^-1)  0.5    0.5      1

平衡(mol·L^-1)  0.5    0.5      1

K₁＝＝4

HI(g)H₂(g)+I₂(g)

K₂＝＝0.5

HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

初始(mol·L^-1)  0.5       0       0

轉(zhuǎn)化(mol·L^-1)  x               

平衡(mol·L^-1)  0.5-x           

＝0.5，求得x＝0.25。

平衡時：c(H₂)＝0.125 mol·L^-1 ，c(HI)＝0.25 mol·L^-1。