【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

B.不同元素間形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵

C.單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

D.化合物中的共價(jià)鍵一定是極性鍵

【答案】C

【解析】

A.非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定都是共價(jià)鍵，如氯化銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.不同元素間形成的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，也可能是離子鍵，如鈉元素與氯元素形成的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵是由同種元素形成的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵，故C正確；

D．化合物中的共價(jià)鍵可能是極性鍵也可能是非極性鍵，如過(guò)氧化鈉中的氧原子間共價(jià)鍵屬于非極性鍵，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是___________

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有__________。

（4）通過(guò)最后一個(gè)現(xiàn)象可以說(shuō)明該反應(yīng)為_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量___（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)四種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）若B、X都是氣體單質(zhì)，C遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，A遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A在純氧氣中點(diǎn)燃可生成單質(zhì)B，則A是____。寫(xiě)出反應(yīng)A→C的化學(xué)方程式_______

（2）若A是地殼中含量第二位的金屬單質(zhì)，X是一種常見(jiàn)最高價(jià)易揮發(fā)的含氧酸，常溫下，發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X是____（填化學(xué)名稱(chēng)），B是____，寫(xiě)出反應(yīng)A→C的離子方程式：______；C→B的離子方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下，請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（ ）

A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①常溫下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號(hào)）。

（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣和甲烷的體積比為________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL， 則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________ mol/L 。

（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

A. 戴維 B. 阿伏加德羅 C. 門(mén)捷列夫 D. 道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出上述五種元素的元素符號(hào)：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）寫(xiě)出D2C2的電子式_________，AC2的結(jié)構(gòu)式___________。

（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過(guò)程__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA

B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)為NA

C. 一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確

A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B. 還原性：NH4+>Cl－

C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放

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