20．下列說法正確的是（　　）
A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

分析 A、18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol；
B、分子數(shù)N=nNA；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，故32g氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、分子數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1NA個電子，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
B．理論上，A極每消耗1molH2，則消耗$\frac{1}{3}$molCH4
C．電池工作時，CO32-向電極A移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫氣是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
②如果要提高單位時間內(nèi)合成氫氣的產(chǎn)量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸氣濃度   B、降低壓強(qiáng)   C、升高溫度   D、使用某種合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
（2）G所含的官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基；
（3）下列說法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應(yīng)生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d．F能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種．請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體：

②構(gòu)中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		　3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時V=20 mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液�、跱aF溶液④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（　　）
A．
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
B．
圖表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．
一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
D．
圖表示溶液中反應(yīng)：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應(yīng)速度V（正）M＜V（逆）N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6；（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成實(shí)用電池是（　�。�
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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18．滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．
Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)．
（1）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．（填序號）
A．滴定管內(nèi)液面的變化       B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度為0.2000mol/L．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ．乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6．試回答下列問答：
（1）步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+KI=I2+2KCl；加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應(yīng)使用堿式滴定管．
（3）氯的所測濃度比實(shí)際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是ACE（填序號）
A  配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線
B  錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C  裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D  滴定到達(dá)終點(diǎn)時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E  滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12
（1）滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．（填序號）
A．KBrB．KIC．K2S         D．K2CrO4
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（Br-）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．

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