Question

按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量：

 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：

 

③2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol^-1和1 411.0kJ?mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答①②③，
④首先寫出乙醇和乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律解答．

解答： 解：①1mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)，能生成2mol氨氣，放熱92.2KJ，熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1；
②中和熱為57.3KJ/mol，據(jù)此書寫為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
③燃燒熱是1mol氫氣燃燒放出的熱量，2g氫氣為1mol，其燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1；
④燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，所以乙醇和乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：
（1）C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366KJ/mol，（2）C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0KJ/mol
據(jù)蓋斯定律（2）-（1）得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則．