（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是           。
①增大壓強(qiáng)                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
c極為      極，電極反應(yīng)式                      
②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

（1）△H=－92.4kJ/mol   （2分）
（2）① ④   （2分）
（3）66.67% 或2/3 （2分）
（4）①正極，O2+4H++4e-=2H2O；陽極，2Cl--2e-=Cl2↑（每空2分，共8分）
② 13（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol  

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

    尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計(jì)算結(jié)果）

③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明      （填字母）。

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成

C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行

E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是      。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為________mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                                    。
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol－1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ·mol－1

①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝             。

②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   　 　　　　    kJ·mol—1。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =       　　　     。（只寫出計(jì)算結(jié)果）

③該可逆反應(yīng)△S   0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是     

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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