9．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體是純凈物，其它分散系是混合物
D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，難度不大，平時(shí)注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，測得某溶液由H2O電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-13mol/L，則關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．一定是堿的溶液，且pH=13
B．一定是酸的溶液，且pH=1
C．有可能是鹽的溶液，由于發(fā)生了水解反應(yīng)，使得pH=1或pH=13
D．酸、堿、鹽的溶液均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
B．Al（OH）3的電離方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D．次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味氣體，則下列說法正確的是（　�。�
A．澄清溶液中只含有SO42-一種陰離子
B．澄清溶液中只含有CO32-一種陰離子
C．澄清溶液中一定含有CO32-
D．澄清溶液中一定含有H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl，CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（2）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．

①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹
Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）理論上需要消耗高錳酸鉀多少克？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（16HCl（濃）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
混合物純凈物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸
B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸
C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣
D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互為同位素
B．氫有3中核素，所以有3中氫分子
C．中子數(shù)相同的14N16O和12C16O的質(zhì)量相同
D．Na2O中2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）煤的氣化反應(yīng)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依據(jù)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列問題：
①在定溫、定容的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bf（填序號）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．N2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：3
d．混合氣體的密度保持不變            f．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應(yīng)相符的是c（填序號）．
（3）合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如表所示：
濃度
時(shí)間		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.80.5
6min0.30.80.5
①0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③保持其他條件不變，若6min時(shí)升高溫度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是b或bc（填序號）．
a．降低溫度  b．充入適量H2    c．加入催化劑   d．充入適量CO．

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