Question

9．某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制500mL含 NaClO 14.9%，密度為1.20g/cm³的消毒液．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質的量濃度偏小
• B． 容量瓶用蒸餾水洗凈后可以不烘干即能用于溶液的配制
• C． 所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小
• D． 所配制NaClO溶液的物質的量濃度為2.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
B．容量瓶中有水，對溶液的體積無影響；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H₂O、CO₂而變質，所以NaClO消毒液變質導致NaClO減少；
d．依據(jù)難度計算式子帶入計算分析=$\frac{1000×ρ×w%}{M}$；

解答 解：A．若定容搖勻后有少量溶液外流，此時溶液的濃度已經均一而且確定，故對所配溶液的濃度無影響，故A錯誤；
B．容量瓶中有水，對溶液的體積無影響，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B正確；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H₂O、CO₂而變質，所以NaClO消毒液變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，則溶液的物質的量濃度減小，故C正確；
D．c=$\frac{1000×ρ×w%}{M}$=$\frac{1000×1.20×14.9%}{74.5}$=2.4mol/L．故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查溶液配制的步驟、儀器以及誤差分析等，難度中等，注意計算溶質的質量，物質的量和溶質質量分數(shù)的換算方法．