下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是

A、分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

B、分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)的是NaHCO3

C、分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3

D、二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

A

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)快，故選A；B、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，故不選B；C、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不選C；D、碳酸氫鈉加熱條件下轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故能相互轉(zhuǎn)化，故不選D。

考點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

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在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．Na+、Al3+、SO42?、NO3? B．Ba2+、Na+、SO42?、NO3?

C．K+、Mg2+、MnO4?、SO42? D．K+、Na+、NO3?、HCO3?

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變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了

A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．水解反應(yīng)

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已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

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已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22．4L，經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1．5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．3:1

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現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 mL（精確到0．1）。

（3）配制過(guò)程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗滌

D．定容

E．稀釋

F．搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號(hào))。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。

A、定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)

B、稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)

D、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線(xiàn)。請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H+）= 。

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下列離子方程式正確的是

A．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

B．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

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以下過(guò)濾操作中，不正確的是

A、濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡

B、漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

C、倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列對(duì)溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是

A．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B．原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3

C．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3

D．原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

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