常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
  2. B.
    若pH>7，HA的pH不可能等于1
  3. C.
    若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
  4. D.
    若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-1
BD
試題分析：?jiǎn)栴}集中在酸是強(qiáng)酸還是弱酸，如果是強(qiáng)酸，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積、等濃度混合，混合后溶液呈中性，但如果為一元弱酸，等體積、等濃度混合，恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是呈現(xiàn)堿性的，所以如果溶液呈現(xiàn)中性，酸的體積要大一點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)；如果酸非常的多，就不存在C項(xiàng)的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，難度中等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．
其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+．充電過(guò)程中，H+向
陰極區(qū)
陰極區(qū)
遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為
V3++e-=V2+
V3++e-=V2+
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見(jiàn)下表：
編號(hào) 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5NA
5NA
，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來(lái)吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別由下面的一種陽(yáng)離子和一種陰離子結(jié)合而成（陽(yáng)離子：NH4+Na+、H+；陰離子：Cl-、OH-，
SO32-．可重復(fù)選擇），它們均能抑制水的電離．常溫下將一定濃度的各溶液從1mL稀釋到1000ml，pH變化如圖1所示．請(qǐng)回答：
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（1）根據(jù)圖1的pH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
 
，C
 
．
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液與D溶液反應(yīng)生成E，E溶液顯酸性，其原因是
 

（3）圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25mol/LA溶液時(shí)pH的變化曲線．
G點(diǎn)呈中性，此時(shí)，V（A）
 
1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．當(dāng)A、C恰好中和時(shí)，
V（A）應(yīng)在
 
之間（填“FG”或“GH”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖1中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見(jiàn)下表：
信 息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素．
（l）寫出F的化學(xué)式
 
，H的電子式
 
．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）寫出向C溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式
 

（4）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的化學(xué)方程式：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．對(duì)于沉淀的成分，甲同學(xué)認(rèn)為可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．丁同學(xué)查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水，在加熱條件下均能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銅，于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)并通過(guò)數(shù)據(jù)分析來(lái)確定沉淀的成分．
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其操作步驟是：
加熱前，由A向B先通入足夠的空氣，并準(zhǔn)確稱量B、C、D的質(zhì)量；充分加熱后，再由A向裝置通入足夠空氣至B恢復(fù)到常溫，再分別準(zhǔn)確稱量 B、C、D的質(zhì)量；
裝置質(zhì)量（含藥品） m（B） m（C） m（D）
加熱前 b1 c1 d1
加熱后 b2 c2 d2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其三個(gè)主要的操作步驟依次為：
 
．
（2）裝置A中堿石灰的作用是
 
，加熱前通足夠空氣的作用是：
 
；充分加熱后通入足夠空氣的作用是
 
．
（3）分析b1、c1、d1、b2、c2、d26個(gè)數(shù)據(jù)間的關(guān)系，以此位依據(jù)，可以判斷出沉淀的成分．
沉淀成分 可作判斷的依據(jù)一 可作判斷依據(jù)二
只是CuCO3
 
 
只是Cu（OH）2
 
 
是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
 
 

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