16．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NH4Br：B．CaCl2：
C．Na2O2：D．N2：N??N

分析 A．溴化銨為離子化合物，銨根離子內(nèi)部氮原子與氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；
B．陰離子應(yīng)用中括號(hào)括起來(lái)并標(biāo)注所帶電荷；
C．過(guò)氧化鈉為離子化合物，鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；
D．氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子共用3對(duì)電子．

解答 解：A．溴化銨為離子化合物，陽(yáng)離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣為離子化合物，氯化鈣正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉為離子化合物，鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合，電子式為，故C正確；
D．氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子共用3對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)使用方法及規(guī)范性，明確電子式書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及所含化學(xué)鍵類(lèi)型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．0-5min內(nèi)用H2表示反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1；反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為；10min時(shí)，改變的外界條件可能是：升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖中的曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)和核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)B
（2）第3周期元素的最高化合價(jià)C
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑A
（4）第2周期元素的原子半徑（不包括稀有氣體）D
（5）第2周期元素的第一電離能E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體（不與水反應(yīng)）溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②該氣體溶于水后形成V L溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列符合中，表示2個(gè)氫分子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H2D．2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱(chēng)為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．裝置的冷凝管的入水口應(yīng)從b（填a或b）進(jìn)水，此實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有IO3-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽AEF，屬于含氧酸的酸式鹽的是BC，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是ACF，屬于弱酸的酸式鹽是B，屬于復(fù)鹽的是D．
A．Na2SO4   B．NaHCO3   C．NaHSO4   D．KAl（SO4）2   E．CaCO3   F．NaCl．

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