Question

6．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．0-5min內(nèi)用H₂表示反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•min^-1；反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為；10min時(shí)，改變的外界條件可能是：升高溫度．

Answer 1

分析 0-5min時(shí)甲烷平均反應(yīng)速率=$\frac{1-0.50}{5-0}$mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣反應(yīng)速率，10min改變條件時(shí)甲烷的物質(zhì)的量濃度不變，但隨著時(shí)間的延長，甲烷濃度降低，說明不是通過改變壓強(qiáng)或甲烷濃度而發(fā)生的平衡移動(dòng)，且平衡正向移動(dòng)，10-12min時(shí)甲烷的平均反應(yīng)速率=$\frac{0.50-0.25}{12-10}$mol/（L．min）=0.125mol/（L．min）＞0.1mol/（L．min），改變的條件是溫度，據(jù)此分析解答．

解答 解：0-5min時(shí)甲烷平均反應(yīng)速率=$\frac{1-0.50}{5-0}$mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則氫氣的平均反應(yīng)速率=3v（CH₄）=0.3mol/（L．min），10min改變條件時(shí)甲烷的物質(zhì)的量濃度不變，但隨著時(shí)間的延長，甲烷濃度降低，說明不是通過改變壓強(qiáng)或甲烷濃度而發(fā)生的平衡移動(dòng)，且平衡正向移動(dòng)，10-12min時(shí)甲烷的平均反應(yīng)速率=$\frac{0.50-0.25}{12-10}$mol/（L．min）=0.125mol/（L．min）＞0.1mol/（L．min），改變的條件是溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度，
故答案為：0.3；升高溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析計(jì)算有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，知道化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大．