Question

已知：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是

A．CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．上圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O₂氣體的能量總和大于2 mol CO₂氣體的能量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃燒是放熱反應(yīng)，所以CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤，為本題的答案；CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以上圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，故CD正確。

考點：化學反應(yīng)能量的變化

點評：本題考查了化學反應(yīng)能力的變化，該考點是高考�？嫉目键c，本題要理解好對于一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大。