Question

已知：2 CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝-566 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
2. B.
   CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
3. C.
   上圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
4. D.
   在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O₂氣體的能量總和大于2 mol CO₂氣體的能量

Answer 1

A
試題分析：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃燒是放熱反應(yīng)，所以CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，為本題的答案；CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以上圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系，故CD正確。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量的變化
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能力的變化，該考點(diǎn)是高考�？嫉目键c(diǎn)，本題要理解好對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大。