高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．用鎳（Ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖，說法合理的是（　�。�
A、鎳是陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、電解時電流方向：負極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極
C、若隔膜是陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D、電解時陽極區(qū)pH降低，陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜后與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
考點：電解原理
專題：
分析：A．電解池中與電源正極相連的是陽極；
B．電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質溶液，是通過電解質溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極；
C．陰離子交換膜只允許陰離子通過，陰離子移向陽極；
D．陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液pH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；依據(jù)電子守恒分析生成氫氧根離子和消耗氫氧根離子相對大小分析溶液酸堿性．
解答： 解：A．依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯誤；
B．電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質溶液，是通過電解質溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯誤；
C．陰離子交換膜只允許陰離子通過，陰離子移向陽極，OH-應從左向右移動，故C錯誤；
D．陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質的量消耗，在陽極電極反應Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了電解池，明確電解池工作原理，準確判斷電解池陰陽極及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣
體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是（　　）
A、PH=7時，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C、當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸毗醛基素是細胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個羥基）形成的酯，其結構式如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、能與金屬鈉反應
B、能使石蕊試液變紅
C、能發(fā)生銀鏡反應
D、1 mol 該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是
 
（填序號）．
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應的離子反應方程式為
 
．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO2-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子
 
，獲得產(chǎn)品2的離子反應方程式為，濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質量為
 
g．
（4）由MgCl2?6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱．其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù) （ α ） 隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B、當溶液恰好呈中性時，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
C、NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D、含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是（　�。�

A、Y單質在空氣中燃燒生成YO3
B、Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
C、X的氫化物為H2X
D、Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石（主要成分為CaCO3）是重要的工業(yè)原料，
（1）某CaCO3樣品中含有少量Al2O3雜質，請設計實驗方案檢驗該樣品中的Al2O3．
限選實驗試劑：2mol?L-1 HCl溶液、lmoL?L-1NaOH.0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.1moL?L-1AgNO3溶液、燕餾水．
試補充實驗步驟和預期現(xiàn)象：取少量粉碎后的樣品裝入試管中，向試管
 
，說明樣品含有Al2O3．
（2）為測定樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，實驗小組設計如下圖部分裝II（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．
①請在方框內補充儀器和試劑，使實驗裝置完整．
②某同學設計測定裝置C在吸
收CO2前后的質量差來確定
碳酸鈣的質量分數(shù)．你認為該同學的方法是否可行？
 
，原因是
 
．
（3）為了研究在室溫條件下
CaCO3與鹽酸的反應速率與c（H+）濃度關系，設計實驗方案：在不同鹽酸濃度下，測定生成相同體積CO2所需要的時間．
實驗儀器任選，所需藥品：2moL?L-1HCI溶液（密度約為1g/mL），蒸餾水．
擬定以下表格，請補充填寫實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)不能用數(shù)值表示時可用字母表示）．
物理量/單位
實驗序號  		 m（CaCO3）/gV（2mon?L-1HCl）/mL  V（H2O）/mL 
1P 200  
2P   

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生產(chǎn)，生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水機明礬可以使海水淡化
B、福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質
C、醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75%
D、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物
B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析出產(chǎn)生沉淀
C、和CO2轉化為的反應符合綠色化學原則
D、用新制氫氧化銅懸濁液無法檢驗失去標簽的乙醇、乙醛、乙酸三瓶無色無味溶液

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