19．某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液．則苛性鉀的純度為（　　）
A．96%B．48%C．9.6%D．56%

分析 發(fā)生反應(yīng)：2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算25mL溶液中KOH的物質(zhì)的量，再計(jì)算1L溶液中KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算0.56g樣品中KOH的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中KOH的純度．

解答 解：24mL硫酸溶液中n（H2SO4）=24×10-3L×0.005mol/L=1.2×10-4mol，
由2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H2SO4）=2×1.2×10-4mol=2.4×10-4mol，
則1L溶液中KOH物質(zhì)的量為2.4×10-4mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=9.6×10-3mol，
故樣品中KOH的純度為$\frac{9.6×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=96%，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于原子半徑的理解，不正確的是（　�。�
A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小
B．對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小
C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子的半徑小于其原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a （填寫上正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．亞硫酸鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．（填儀器名稱）．
（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．b（填寫正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．分液    b．蒸餾    c．萃取
（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒．為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ罹幪?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．為了探究溶液變?yōu)辄S色的原因，甲、乙兩位同學(xué)提出了不同的觀點(diǎn)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是：Br2溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（2）現(xiàn)提供試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法四氯化碳
第二種方法硫氰化鉀溶液
（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I-氧化成I2
（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)和探究對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：
①用PH試紙測(cè)得醋酸鈉溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：生成氫氣的速率突然減慢，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無(wú)色）+3H+
①綠礬的含量為2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無(wú)色到粉紅（或淺紅），且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少；B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；C．CH3OH的物質(zhì)的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減��；E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

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