【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在煤中添加石灰石作脫硫劑

B. 將廢棄塑料熱裂解處理，可獲得乙烯、丙烯等化工原料

C. 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯

【答案】C

【解析】

A.石灰石、S、空氣加熱時(shí)生成硫酸鈣和二氧化碳，則在煤中添加石灰石作脫硫劑，A正確；

B.將廢棄塑料熱裂解處理，可獲得式量更小的烷烴和烯烴，如乙烯、丙烯等化工原料，B正確；

C.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOCO2＋N2，C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類，由許多二氧化碳小分子聚合而成，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)分解，可降解塑料代替聚乙烯，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。

（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______，B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______，B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

（3）驗(yàn)證非金屬性：Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，該裝置______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞Br＞I。

（4）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入_____，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，D裝置的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強(qiáng)的毒性，若不進(jìn)行回收處理，將對(duì)環(huán)境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表．

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

CuS

ZnS

FeS

NiS

Al（OH）3

Mg（OH）2

Ni（OH）2

pH

3.2

9.7

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7.5

≥5

≥8

≥8.5

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少寫出2點(diǎn)）。

（2）加Na2S同時(shí)調(diào)溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）操作Ⅰ包括以下過程：__、__、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應(yīng)該用__洗滌，目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥___，理由是____。

（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用失活的含鎳催化劑(含NiB、MgO及SiO2等)為原料制備超細(xì)鎳粉，其工藝流程如下：

已知：pH＝6時(shí)，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。

回答下列問題：

（1）非晶態(tài)NiB可由KBH4和Ni(NO3)2溶液反應(yīng)制備。KBH4的電子式為_________

（2）“酸浸”時(shí)，為提高鎳的浸取率可采取的措施是___________ (列舉一點(diǎn))；濾值1中除了含有B單質(zhì)外，還含有___________ (填化學(xué)式)。

（3）若流程中沒有“NaOH溶液調(diào)pH=6”，則導(dǎo)致的后果是________

（4）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；氧化時(shí)溫度不宜超過50℃，其原因是_________________

（5）“還原”時(shí)產(chǎn)生無污染的氣體，“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）裝置D的作用是___________________________。

（5）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。為確定此氨基酸的化學(xué)式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖____。

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)____。

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達(dá))。

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)，具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時(shí)，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗(yàn)的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，x值為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題

藥品

NaNO2（亞硝酸鈉）

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽

(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O

請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________（填化學(xué)式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。

(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號(hào)）

A. NaNO2被還原

B. 維生素C具有氧化性

C.還原性：Fe2＋＞維生素C

D. NaNO2是還原劑

(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號(hào)）

A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液

B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.焰色反應(yīng)

D. 分別滴加AgNO3溶液

(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案