18．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑．
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無(wú)水FeCl3，而得到Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，則可得到無(wú)水FeCl3，其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．

分析 （1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明白霧為鹽酸的小液滴，即會(huì)產(chǎn)生HCl；同時(shí)有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說(shuō)明是SO2；
（2）用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，可得無(wú)水FeCl3，是因SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解．

解答 解：（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故答案為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無(wú)水FeCl3，原因是氯化鐵水解出的HCl是揮發(fā)性酸，HCl的揮發(fā)導(dǎo)致氯化鐵的水解被促進(jìn)，故蒸干后得Fe（OH）3；SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鐵水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干FeCl3溶液不能得到無(wú)水FeCl3，使SOCl2與FeCl3•6H20混合并加熱，可得到無(wú)水FeCl3，SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鐵水解起到抑制作用，
故答案為：Fe（OH）3；SOCl2消耗FeCl3•6H2O 中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，能正確判斷SOCl2和水反應(yīng)的生成物是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的球棍模型：D．醛基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)室中試劑儲(chǔ)存的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉存放在試劑瓶中的煤油里
B．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
C．硝酸應(yīng)用棕色瓶盛裝且避光存放
D．燒堿應(yīng)盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填”放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線(xiàn)分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線(xiàn)是A（填“A”或”B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO
B．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，配置時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取K2CO3的質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000 mL，514.00 gB．480 mL，198.72 g
C．500 mL，207.00 gD．任意規(guī)格，207.00 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0 min～1 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.15（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學(xué)平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)k不變（填“變大”“減小”或“不變”）
④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（選填序號(hào)）
A．N2的轉(zhuǎn)化率等于NH3的產(chǎn)率           B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．v（N2）與v（H2）的比值不變        D．混合氣體的密度不變
（2）室溫下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是CE．
A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
E．b點(diǎn)所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
沸點(diǎn)/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl-84
③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量SiCl4；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，依據(jù)上表所示沸點(diǎn)差異提純SiHCl3．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①依次連接的合理順序?yàn)镈BCAE；裝置D中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)；裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時(shí)應(yīng)先打開(kāi)裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因?yàn)镾iHCl3容易在空氣自燃，實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H2排盡裝置中的空氣．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案