【題目】下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是

A. 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4

C. 堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半徑Cl＞F

【答案】A

【解析】

A. 氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，所以氫化物的熱穩(wěn)定性是H2S＜HCl，A不正確；B. 氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故氯的最高價(jià)氧化物的水化物—HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，B正確；C. 鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故其最高價(jià)的氧化物的水化物—Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 ，C正確；D. 氯與氟處于同一主族，氯的原子序數(shù)較大，同一周期元素的原子半徑從上到下依次增大，所以原子半徑Cl＞F，D正確。本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是（ ）

A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　�。�

A. 利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 B. 加入燒堿

C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不間化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是_____________。 A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)在AE五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(填標(biāo)號(hào))_____________。

(3)關(guān)于B的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是________________(填標(biāo)號(hào)）

a.1 mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

b.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

c.在催化劑作用下，可被空氣中的氧氣氧化

d.該分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)力程式（需注明反應(yīng)條件)。

①A生成C：_________________。

②D與NaOH溶液共熱：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制取乙酸乙酯的分組實(shí)驗(yàn)，主要步驟如下：

①按下圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。

②在試管A中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.

③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

乙醇

46

0.789

-117.3

78.5

以任意比互溶

乙酸

60

1.050

16.6

117.9

易溶

乙酸乙酯

88

0.897

-84

77

難溶

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡(jiǎn)便的方法是__________。

(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，該實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_________。

(4)現(xiàn)對(duì)全班同學(xué)試管B中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇，需進(jìn)行的操作名稱是__________。

(5)用下圖所示裝置驗(yàn)證：乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)。

裝置中所裝的藥品分別是：甲_________,乙________，丙____________。試管中觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)的探究等內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作的裝置正確的是____(填標(biāo)號(hào))。指出不正確裝置中的一處錯(cuò)誤____。

A B C D

（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸制取Cl2，制取時(shí)，需要加入具有___________性的物質(zhì)（填：氧化性、還原性、酸性、堿性）。若制取氯氣反應(yīng)為6HCl(濃)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為____；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

（3）氯氣溶于水可制得氯水，氯水的成份比較復(fù)雜。

①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－存在，反應(yīng)的離子方程式為________。

②取新制的氯水加入試劑______，現(xiàn)象為___________，證明溶液中含有H＋；

③取新制的氯水，加入幾滴紫色的石蕊試液，溶液先變紅后褪色，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2可作為凈水劑，它屬于 （ ）

A.鹽B.堿C.酸D.有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)____________將分散系分為溶液、膠體和濁液；鑒別膠體和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，現(xiàn)象為先出現(xiàn)棕紅色沉淀，后沉淀消失，原因?yàn)?/span>_____。

（2）現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________(填序號(hào))；既是電解質(zhì)又是強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。

（3）熟練掌握不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化具有重要意義。

①寫出由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學(xué)方程式______________；

②若用M表示金屬活動(dòng)順序表中排在H前的金屬，金屬M(fèi)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______；

③鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________；若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應(yīng)，則Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(　　)

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO

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