【題目】分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　　）

A. 利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 B. 加入燒堿

C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液

【答案】C

【解析】A、B可分離，但方法較復(fù)雜，D不能除雜，只有選項C直接加熱法可分離，加熱時，NH4Cl分解生成氣體，然后在冷處又化合生成氯化銨，而NaCl不能，二者分離，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)不屬于甲烷性質(zhì)的是(　　)

A. 完全燃燒時生成二氧化碳和水

B. 常溫常壓下能溶于水

C. 光照下能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)

D. 通常情況下，跟強酸、強堿和強氧化劑不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是

A．NH4H是共價化合物

B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑

D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在測定膽礬中結(jié)晶水含量時，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是

A. 加熱時無水蒸氣逸出 B. 膽礬晶體由藍(lán)變白

C. 固體質(zhì)量不再減小 D. 固體質(zhì)量不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紀(jì)錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的調(diào)味成分屬于酯類的是(　　)

A. 食鹽 B. 大豆油 C. 陳醋 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ）

A. 少量金屬鈉保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃試劑瓶中

C. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D. 氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述不正確的是

A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆

C. 在該條件下，反應(yīng) 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為27×1.54

D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較錯誤的是

A. 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4

C. 堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半徑Cl＞F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應(yīng)為：

（未配平）。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。

（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________。

（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。

（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_______。

A.抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤

C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。

（5）某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學(xué)的產(chǎn)量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留兩位小數(shù)）

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