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【題目】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是

A.肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2

B.肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

C.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

D.無法判斷何種為肯定或否定的雜質

【答案】C

【解析】

樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有：

，x=10g；

假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有：

，y≈13g；

含有一種雜質是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉。若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀；

含有兩種雜質是：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物；

即肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。

已知：(l)RXRMgX ( R 表示烴基）；

(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子）。

請回答：

(1)下列說法正確的是__________（填序號）。

A．異丙苯到化合物C 共經歷了三步取代反應

B．常溫常壓下，化合物D可溶于NaOH 溶液

C．化合物B具有弱堿性

D．花青醛的分子式是C13H18O

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出反應①的化學方程式___________。

(4)設計從乙烯到F 的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_______。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：

①分子中共有4種氫原子，有氮氫鍵；

②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷胺是一種抗病毒藥物， 可阻止病毒穿入宿主細胞并有明顯地抑制病毒脫殼的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路圖如圖所示。[尿素的分子式為CO(NH2)2]下列說法錯誤的是( )

A.金剛烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.中間產物X可發(fā)生消去反應，生成的有機產物只有一種

C.金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種

D.上述反應都屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：

實驗序號

起始濃度／（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。

（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。

（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉恒溫容器中進行下列反應：aA(g)bB(g)，反應達到平衡狀態(tài)后，將容器容積增大1倍，當反應達到新的平衡狀態(tài)時，反應物A的濃度是原來的46%，則下列敘述正確的是（ ）

A.化學計量數a>b

B.容器容積增大，平衡向逆反應方向移動

C.容器容積增大，生成物B的質量分數增大

D.該反應的正反應放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：

(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。

(3)反應①的離子方程式為________________________________________。

(4)寫出向A中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式________________________________，__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　)

A.偏二甲肼的摩爾質量為60 g

B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60 g

C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質量為24g

D.6 g偏二甲肼含有NA個N2 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。

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