Question

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是（  ）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
B．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)
C．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

D

解析試題分析：常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，c(H^＋)＝1×10^－3，該酸是弱酸。A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于溶液中還存在酸分子的電離作用，所以溶液中c c(A^—)＞(Na^＋)＞c(H^＋) ＞ c(OH^―)，錯誤；B．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中是HA與NaA等濃度等體積的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)，根據(jù)電荷守恒可得c(H^＋)＋c(Na⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)，兩式整理可得：2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)，錯誤；D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則HA的電離作用大于NaA的水解作用，故有 c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，正確。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識。