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下列敘述中，正確的是

A．用惰性電極電解

溶液分別得到單質(zhì)

和Cl₂

B．常溫下，某溶液中由水電離出的

，該溶液一定呈酸性

C．

溶液和

溶液加熱蒸干、灼燒都得到

D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，達到平衡時，溶液中Br^-濃度降低

解析試題分析：A．用惰性電極電解MgCl₂溶液,由于H⁺放電能力大于Mg²⁺,Cl^-大于OH^-,所以分別得到單質(zhì)H₂和Cl₂,錯誤；B．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH^-)=1×10^-10mol/L,小于純水的電離，可能外加了酸或堿，因此該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，錯誤；C．FeCl₃溶液加熱蒸干、灼燒都得Fe₂O₃；和溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂(SO₄)₃，錯誤； D．在AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，當向溶液中加入AgNO₃溶液時，由于c(Ag+)增大，平衡逆向移動，達到平衡時，溶液中Br^-濃度降低，正確。
考點：考查電解原理的應用、溶液的酸堿性、鹽的水解及沉淀溶解平衡的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H₂O₂分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析_:相同條件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應制H₂O₂，其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是（）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
B．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)
C．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)