14．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．蘇打水溶液B．苯酚濁液C．碘化銀膠體D．氯化鋇溶液

分析 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，而分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，據(jù)此分析．

解答 解：A、蘇打水是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、苯酚濁液是乳濁液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、碘化銀膠體是膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D、氯化鋇溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系的分類以及丁達(dá)爾效應(yīng)的特有的性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)注意丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體的特有性質(zhì)，但不是其本質(zhì)特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將16.8LSO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①Cl2能與H2S反應(yīng)生成S    ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ③HCl比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　　）
A．通常情況下，鍍鋅鐵的鍍層損壞后，仍然可以保護(hù)鐵不被腐蝕
B．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
C．化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類
D．粗銅精煉的過程中，用純銅板作陽極，粗銅板作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）海水淡化除電滲析法外，還有哪些方法：蒸留法或離子交換法等（任寫一種）．
（2）步驟Ⅰ可制備低濃度的Br2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．加入KI溶液         b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液       d．加入Na2SO3溶液
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料知道：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們擬利用下列裝置將工業(yè)溴提純．

①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②在C中燒杯里加冰的作用是降溫冷凝溴單質(zhì)．
③D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，應(yīng)先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，繼續(xù)蒸餾
C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），點(diǎn)滴到干的pH試紙上測(cè)pH
D．油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意圖如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，被還原
B．紐扣電池工作時(shí)，OHˉ移向Ag2O
C．每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
D．紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
c（SO2）c（O2）c（SO3）c（SO3）
Ⅰ7230.20.100.16α1
Ⅱ7230.40.20 α2
Ⅲ823000.2 α3
A．達(dá)到平衡時(shí)，α1+α3＞1
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的逆反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
D．若起始時(shí)，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是（　�。�
A．CH3OHB．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH

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