9．與氫氧根離子（OH-）具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-

分析 氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．

解答 解：氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．
A．甲烷分子中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故A錯誤；
B．銨根離子中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C．NH2-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，故C正確；
D．氯離子中質子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質子數(shù)和電子數(shù)都不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子中質子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陽離子中質子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能夠鑒定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　�。�
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入乙醇加熱后，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是（　�。�
  操作及現(xiàn)象 解釋
 A 雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出 蛋白質發(fā)生了變性
 B 盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很難打開 NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起
 C配制FeCl3溶液時加入適量鹽酸酸化  抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁
 D 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 說明二氧化硫具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞鐵是血紅蛋白重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的貼也有害．下面是一種常見補貼藥品說明書中的部分內容，該藥品含F(xiàn)2++33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片$→_{靜置}^{碾碎后加入試劑1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血紅色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）藥品說明書中與Vc同服可增加樣品吸收，請說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同學采用酸性條件下高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，反應原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是C（填編號）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（5）請通過計算，該藥品喊“鐵”量為33.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化合物丙由如下反應得到：
C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（濃），△}{→}$C4H8$→_{溶劑CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．世界上最小的“馬達”，只有千萬分之一個蚊子那么大，其球棍模型如圖（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氫原子），它僅有碳氫兩種元素組成，將來可用于消除體內垃圾． 該“馬達”可能具有的性質是（　�。�
A．溶于水B．可以燃燒
C．能和溴水發(fā)生取代反應D．能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　�。�
A．稀有氣體元素
B．左、下方區(qū)域的金屬元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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