Question

4．新華網(wǎng)報(bào)道：我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破．科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H₂S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 電極b為電池的負(fù)極
• B． 電路中每流過4 mol電子，正極消耗44.8 L H₂S
• C． 電極b上的電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
• D． 電極a上的電極反應(yīng)為：2H₂S+2O^2--4e^-═S₂+2H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O反應(yīng)，得出負(fù)極H₂S即電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H₂S+2O^2--4e^-═S₂+2H₂O，正極O₂即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O₂+4e^-=2O^2-，以此解答該題．

解答 解：A．正極O₂即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯(cuò)誤；
C．電極b為O₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O₂+4e^-=2O^2-，故C錯(cuò)誤；
D．電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：2H₂S+2O^2--4e^-═S₂+2H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池工作原理，結(jié)合氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)變化的角度分析，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．