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【題目】如圖縱坐標代表沉淀的質量，橫坐標代表加入溶液的體積，符合下列圖像的是：

A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣

C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

試題A、向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液發(fā)生反應：Ba(OH)2+ H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O，一開始就生成沉淀，與圖像不符，錯誤；B、向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣不發(fā)生反應，與圖像不符，錯誤；C、向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量發(fā)生的反應依次為H+ + OH-==H2O，Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2↓，Al3+ + 3OH-==Al(OH)3↓ 、Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O，生成沉淀的情況與圖像相符，正確；D、向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應依次為：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，一開始就生成沉淀，最后消失，與圖像不符，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是

A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，已知25℃時，CO32－第一步水解的平衡常數Kh=2×10-4mol/L，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 時，溶液的pH=______。

（2）為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好形成原電池．過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，則原電池的正極反應為______________________________，請解釋臭雞蛋氣味形成的原因（用離子方程式表示）________________________________________。

（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]

（4）Na2S2O3溶液常作為標準液測定物質的組成。

I.取3.92 g某鐵的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加幾滴指示劑；

III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，重復2～3次，平均消耗標準液20.00mL。

已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則：

①步驟II 所用指示劑的名稱為____________；判斷達到滴定終點的操作和現象___________________。

②該鐵的氧化物的化學式為______________。

（5）常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如上圖，其中三條線代表的是A2－、H2A和HA－濃度變化的曲線，根據圖示，當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四種微粒濃度大小關系：__________________________________。溶液顯_______性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計算ClO2的“產率”為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于電解質的是

A. Cl2B. Cu

C. CO2D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(b)不同溫度下各物質的溶解度

物 質

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度（g/100g H2O）

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

70

376

(c)步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。

（1） “濾渣1”和 “濾渣2”的主要成分分別是_________，_________(填化學式).

寫出③的離子反應方程式________________________________________;

步驟④中調PH可選用以下試劑__________。

A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl

（2）在步驟⑤中加入適量KCl，____________________，過濾得到K2Cr2O7固體。

（3）某工廠用akg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最終得到產品 b kg，產率為_____________________________×100%。（列計算式）。

（4）化還原法可除去廢水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應,然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀，測定鉻去除率,實驗結果下圖所示。

①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式:____________________________________。

② pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1：1且σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B. SO2和CS2均為V形的極性分子

C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位鍵的是①②⑤

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應，反應后溶液中的溶質有_________（填化學式）。

（2）當到達B點時，產生CO2的體積為 ________________ mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數________________。（寫出必要計算過程，結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是

A. 稀硫酸B. CuSO4 溶液C. 酒精溶液D. Fe(OH)3膠體

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