【題目】屬于電解質(zhì)的是

A. Cl2B. Cu

C. CO2D. NaOH

【答案】D

【解析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>

A. Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.Cu是單質(zhì)，不是化合物，B錯(cuò)誤；

C.CO2是混合物，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，碳酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡虼耸?/span>H2CO3電解質(zhì)，而不是CO2是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.NaOH屬于堿，是離子化合物，能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)的結(jié)論正確的是（ ）

A.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低

B.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低

C.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低

D.焊錫的熔點(diǎn)比鉛、錫的熔點(diǎn)都高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是________。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是(　　)

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 56

0. 75

0. 80

0. 80

回答下列問題：

（1）反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

（2）T℃時(shí)，起始時(shí)向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

（3）T℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出解題過程）。_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖縱坐標(biāo)代表沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)代表加入溶液的體積，符合下列圖像的是：

A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣

C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】易燃、易爆等危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝應(yīng)標(biāo)有相應(yīng)的警告標(biāo)志。濃硫酸包裝上的標(biāo)志為

A. 易燃品B. 腐蝕品

C. 劇毒品D. 爆炸品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C. 熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是______________________________________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問題:

固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

(3)寫出寫出①、②、③三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：①______；②______；③______。

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