Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

    ①2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或

“不”）；

    ②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁       K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀

態(tài)D時(shí)，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式            。

 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                           。

（已知25°C時(shí)）

Answer 1

（14分）（1）（4分）①<（1分）向左（1分）②>（1分）>（1分）

   （2）（5分）①N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）；△H=2（a-b）kJ·mol^-1（2分）

    ②=1（1分）（2分）

   （3）（5分）（2分）  白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（1分）

AgCl（s）+I^-（aq）===AgI（s）↓+Cl^-（aq）（2分）

解析: