12．A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．A、B 兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強于B
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．A的原子序數(shù)一定小于B的原子序數(shù)
D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

分析 A、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，；
C、同周期從左到右隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�
D、非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱．

解答 解：A、同周期從左到右，原子半徑減小，非金屬性增強，所以兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B，說明A的非金屬性強于B，A的原子半徑小于B，故A錯誤；
B、A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明A的非金屬性強于B，A的原子半徑小于B，故B錯誤；
C、同周期從左到右隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小，A原子半徑比B大，則A的原子序數(shù)一定小于B的原子序數(shù)，故C正確；
D、A的陰離子比B的陰離子還原性弱，說明A的非金屬性比B強，A的原子半徑小于B，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素周期律，側(cè)重于同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的考查，注意元素周期表中的特殊元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的特殊性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分散系中，分散質(zhì)不能通過濾紙的是（　　）
A．食鹽水B．泥水C．Fe（OH）3膠體D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有兩包白色固體A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某進(jìn)行了如下實驗，實驗現(xiàn)象分別如下表所示，請你幫助他對這些現(xiàn)象作一些判斷：
（1）對白色固體A的實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
取固體溶于水得到藍(lán)色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；
②可能含有Na2SO4；
③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是將SO42-沉淀完全（防止干擾Cl-檢驗）；
不利用其他試劑，檢驗Ba（NO3）2已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，無新沉淀生成．
向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀
過濾，向濾液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀
（2）對白色固體B的實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
取固體溶于水得到白色沉淀，靜置后溶液為無色①一定不含有CuSO4；
②可能含有NaCl．
過濾，向所得沉淀中加入足量鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H1大于△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$l2（g）═HCl（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：反應(yīng)過程：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象時，停止反應(yīng)．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應(yīng)，此時反應(yīng)離子方程式為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫名稱）．
（2）過濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產(chǎn)品．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項前的字母）．
A．萃取分液    B．重結(jié)晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計算結(jié)果為96.00%（保留兩位有效數(shù)字）．

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9．室溫下，體積為2L的密閉容器中A，B，C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法中正確的是（　�。�
A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為A+3B?2C
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%
C．若起始時密閉容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（A）=0.05mol•L-1
D．改變起始時容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，純水中c[H+]=2.0×10-7mol/L，則此時c[OH-]=2.0×10-7mol•L-1mol/L，水的離子積Kw=4.0×10-14；相同條件下，測得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②＞①＞③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示蛋白質(zhì)分子由簡到繁的結(jié)構(gòu)層次的一組數(shù)字是（　�。�
①氨基酸  
②C、H、O、N等元素  
③氨基酸分子相互結(jié)合  
④多肽
⑤形成一定的空間結(jié)構(gòu)．
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤

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同步練習(xí)冊答案