下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A、裝置Ⅰ可用于測定中和熱
B、裝置Ⅱ裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中不出現(xiàn)藍色晶體
C、裝置Ⅲ中的石英坩堝可用于熔化氫氧化鈉
D、裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．缺少環(huán)形攪拌器；
B．CaO具有吸水性，可使飽和溶液析出晶體；
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸．
解答： 解；A．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，測定中和熱的數(shù)值不準(zhǔn)確，故A錯誤；
B．CaO具有吸水性，飽和溶液溶劑減少析出晶體，則裝置Ⅱ裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體，故B錯誤；
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，加熱易導(dǎo)致坩堝炸裂，故C錯誤；
D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，則裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及中和熱的測定、防倒吸裝置、飽和溶液及物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，選項C為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、原子核中有6個中子的硼原子：
6
 
B
B、HCl的電子式：
C、K+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解過程中氫氧根向陽極移動
D、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下面說法正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
B、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=1×10-6m）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
C、紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
D、分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來煉制加工石油的三種重要方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列與化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出判斷，其中正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、大型制冷設(shè)備的液氨大量泄漏不會對操作人員造成傷害
C、Al（SO4）3可用于對自來水進行殺菌消毒
D、靜電除塵與膠體的基本性質(zhì)有一定聯(lián)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA
D、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸銅溶液：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、在100mL濃度為1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N2O
B、CO2是氧化產(chǎn)物，且為H2CO3的酸酐
C、等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D、N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定
 
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③設(shè)計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
實驗序號

    物理量		V[0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3]/mL…
1a…
2a…
（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．

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