Question

根據(jù)要求，用化學(xué)用語表示下列有關(guān)反應(yīng)：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：

 

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（2）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，電解硫酸銅溶液時，陽極的電極反應(yīng)式：

 

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（3）用石墨作電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：

 

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（4）將等濃度、等體積的NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：

 

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（5）0.3molB₂H₆氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）Cu作陽極電解硫酸銅溶液時，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）以石墨作電極電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中還生成NaOH；
（4）等物質(zhì)的量的NaHSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水；
（5）0.3molB₂H₆氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB₂H₆完全反應(yīng)放出2165 kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）Cu作陽極電解硫酸銅溶液時，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子而溶解，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）以石墨作電極電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中還生成NaOH，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）等物質(zhì)的量的NaHSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
（5）0.3molB₂H₆氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB₂H₆完全反應(yīng)放出2165 kJ熱量，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ?mol^-1 ，故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ?mol^-1 ．

點評：本題考查離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生對基本理論的理解，注意書寫電解池電極反應(yīng)式時先判斷陽極材料，再書寫電極反應(yīng)式，注意（4）中反應(yīng)物的量書寫離子方程式，為易錯點．