Question

實驗室用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂化學性質(zhì)，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，請完成反應(yīng)的離子方程式為

 

．除了酒精燈和導(dǎo)管外，還用到的玻璃儀器有

 

．
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學方程式

 

．
（3）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”，同學們作了如下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：Cl^-的濃度對反應(yīng)的影響；假設(shè)2：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳、水，依據(jù)離子方程式書寫方法，易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子；根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)條件及使用的試劑選擇選擇使用的玻璃儀器；
（2）根據(jù)反應(yīng)物為氯氣、水和C，生成物為二氧化碳和氯化氫寫出反應(yīng)的化學方程式；
（3）濃鹽酸和稀鹽酸的區(qū)別在于溶液中氫離子和氯離子濃度大小，可以分別設(shè)計實驗方案證明是氯離子濃度影響反應(yīng)還是氫離子濃度影響反應(yīng)；

解答： 解：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；制取氯氣的反應(yīng)中，反應(yīng)需要加熱，用到酒精燈；反應(yīng)物為濃鹽酸和二氧化錳，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，還需要用到導(dǎo)管進行連接儀器，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；分液漏斗、圓底燒瓶、導(dǎo)管；
（2）C裝置中的反應(yīng)物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據(jù)化學方程式書寫原則寫出化學方程式為：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑，
故答案為：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑；
（3）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H⁺的濃度對反應(yīng)的影響，若證明氯離子的濃度對反應(yīng)是否有影響，可增大氯離子的濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體，若證明氫離子濃度對反應(yīng)是否有影響，可增大氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，因此實驗方案如下：
①稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)；
②將將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)；
故答案為：H⁺的濃度對反應(yīng)的影響；

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(zhì)，題目難度較大，涉及了實驗方案的設(shè)計，要求學生能夠根據(jù)物質(zhì)的不同點找出影響反應(yīng)速率的因素，并且能夠設(shè)計實驗方案證明，本題旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．