【題目】25℃時，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是（ ）

A.曲線上a、b兩點的值一定相等

B.pH 相同時，c(HA)>c(HB)

C.當lg=6時，HA溶液的pH=8

D.已知，酸的酸性越強，其對應鈉鹽的堿性越弱，則25℃時，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

【答案】AD

【解析】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至，稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強酸，溶液HB的PH<4，說明HB為弱酸。

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至，稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強酸，溶液HB的PH<4，說明HB為弱酸。

A.曲線上a、b兩點， 溫度不變比值一定不變，所以比值一定相等，故A正確；

B.HA為強酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時，c(HA)<c(HB)，故B錯誤；

C.HA為強酸，lg=6時，稀釋106倍，此時需要考慮水的電離，溶液pH接近7，不可能變化為堿，故C錯誤；

D.HA為強酸，HB為弱酸，25℃時，NaA是強酸鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B離子水解溶液顯堿性pH>7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正確；

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C.283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。

(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(3)“調pH”的目的是除去溶液中的雜質金屬離子,“調pH”的范圍應為_______________。

(4)當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則 ______________。

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【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：

（1）G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。

（2）A→B的反應類型為____。

（3）E的結構簡式為____。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。

Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；

Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。

（5）已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是

A. 前5min的平均反應速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B. T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K＝0.6

C. 反應①、②均為吸熱反應

D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

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【題目】醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。

（1）常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是__(填序號)

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質

②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質

（2）若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1，則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此溫度下水的離子積為____。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1，則此時c(OH﹣)=____。由水電離產生的c(H+)為____

(2)25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11.應加蒸餾水的體積為_____mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應加_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下，N2O5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反應） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反應）△H＜0，體系的總壓強p總和pO2 隨時間的變化如下圖所示：

①上圖中表示O2壓強變化的曲線是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5 分解的反應速率υ＝0.12pN2O5(kPah－1)，t＝10h時，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPah－1（結果保留兩位小數(shù)，下同）。

③該溫度下2NO2N2O4 反應的平衡常數(shù)Kp＝___kPa－1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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