Question

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）⑩屬于

 

區(qū)的元素，在該元素形成的二價離子的溶液中滴加氨水至過量，寫出此過程中所有反應的離子方程式：

 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式

 

（3）寫出與③同主族，其單質(zhì)用來做半導體的元素符號

 

（4）下表列出了①、④元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	①-①	①-④	④-④	④=④	④≡④
鍵能/kJ?mol-1	436.0	390.8	193	418	946

試寫出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應的熱化學方程式：

 

，生成物的VSEPR模型是

 

，空間構型為

 

，鍵角為

 

．
（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，元素①～⑩分別為H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu元素，
（1）⑩屬于ds區(qū)的元素，在該元素形成的二價離子的溶液中滴加氨水至過量，二者先生成氫氧化銅沉淀，后形成銅氨絡合物；
（2）⑨是Fe元素，其原子核外有26個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，根據(jù)構造原理書寫其外圍電子排布式；
（3）與③同主族，其單質(zhì)用來做半導體的元素是硅元素；
（4）①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應生成氨氣，根據(jù)鍵能確定反應熱，從而寫出其熱化學反應方程式，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，元素①～⑩分別為H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu元素，
（1）⑩屬于ds區(qū)的元素，在該元素形成的二價離子的溶液中滴加氨水至過量，二者先生成氫氧化銅沉淀，后形成銅氨絡合物，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4 NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：ds；Cu²⁺+2NH₃H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4 NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（2）⑨是Fe元素，其原子核外有26個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，根據(jù)構造原理知其外圍電子排布式為3d⁶4s² ，故答案為：3d⁶4s² ；
（3）與③同主族，其單質(zhì)用來做半導體的元素是硅元素和鍺元素，元素符號為Si、Ge，故答案為：Si、Ge；
（4）①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應生成氨氣，反應熱=2×3×390.8kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=-90.8kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol
；生成物是氨氣，氨氣分子中氮原子和每個H原子共用一對電子，且氮原子還含有一對孤對電子，所以其價層電子對個數(shù)是4，其VSEPR模型為四面體結(jié)構，空間構型為三角錐形，鍵角是107°，故答案為：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol；四面體；三角錐；107°；
（5）非金屬性S＜Cl，所以Cl元素最高價氧化物的水化物酸性最強，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點評：本題以元素周期律和元素周期表為載體考查了物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)，涉及熱化學方程式、鍵角、分子空間構型等知識點，這些知識點都是考試熱點，難點是反應熱的計算，注意氨氣分子中易漏掉每個分子所含共價鍵個數(shù)，為易錯點．