同溫同壓下，同體積的SO2、SO3的質(zhì)量比為
 
；同質(zhì)量的SO2、SO3的體積比為
 
，密度比為
 
，其所含的原子個(gè)數(shù)比為
 
，若兩者所含的氧原子數(shù)相等，物質(zhì)的量比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：同溫同壓下，同體積的SO2、SO3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比；
由n=
m
M
可知，計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二者體積之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，結(jié)合分子中含有原子數(shù)目計(jì)算所含的原子個(gè)數(shù)比；
若兩者所含的氧原子數(shù)相等，由分子式可知2n（SO2）=3n（SO3）．
解答： 解：同溫同壓下，同體積的SO2、SO3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4：5；
由n=
m
M
可知，同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)V=nVm可知，二者體積之比=物質(zhì)的量之比=5：4；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故SO2、SO3的密度之比=64：80=4：5，所含的原子個(gè)數(shù)之比=5×3：4×4=15：16；
若兩者所含的氧原子數(shù)相等，由分子式可知2n（SO2）=3n（SO3），故n（SO2）：n（SO3）=3：2，
故答案為：4：5；5：4；4：5；15：16；3：2．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A、X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大
B、Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸
C、X、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)
D、Y的氧化物是兩性氧化物，也是活潑金屬氧化物，可以和水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）衣服上沾有動(dòng)、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因?yàn)榇蠖鄶?shù)有機(jī)物難
 
而易
 
．有機(jī)化工廠附近嚴(yán)禁火種，這是因?yàn)榻^大多數(shù)有機(jī)物
 
．
（2）生的綠色蘋果與碘變藍(lán)色，這是因?yàn)?div id="4q9jthp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；熟的蘋果能與銀氨溶液反應(yīng)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）⑩屬于
 
區(qū)的元素，在該元素形成的二價(jià)離子的溶液中滴加氨水至過量，寫出此過程中所有反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 

（3）寫出與③同主族，其單質(zhì)用來做半導(dǎo)體的元素符號(hào)
 

（4）下表列出了①、④元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵①-①①-④④-④④=④④≡④
鍵能/kJ?mol-1436.0390.8193418946
試寫出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
，生成物的VSEPR模型是
 
，空間構(gòu)型為
 
，鍵角為
 
．
（5）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，裝置如圖所示．

（1）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是
 
，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液
 
．
（2）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是
 
、
 
．（寫出兩條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍．
①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號(hào)）．
A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C．壓強(qiáng)不再變化              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）請將影響表中“實(shí)例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上．
實(shí)例影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期溫度（示例）
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
 
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2
 
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時(shí)，通入過量的空氣
 
（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）．
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（結(jié)果保留整數(shù)）．
④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)，向密閉容器中通入氬氣，此時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率
 
（填“小于”或“等于”或“大于”）10s時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.6g某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、16B、64C、32D、96

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙炔的結(jié)構(gòu)式是：C2H2
B、氟化氫的電子式：
C、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氫氧化鋇電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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