6．能證明SO2還原性的是（　�。�
A．品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失
B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失
C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
D．溴水通入SO2氣體后橙色消失

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與堿能夠發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
C．二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀；
D．二氧化硫具有還原性，能夠還原溴生成硫酸和氫溴酸．

解答 解：A．品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失，是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與堿能夠發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，能夠還原溴生成硫酸和氫溴酸，使溴水褪色，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計(jì)算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)
B．Ym+的半徑最小
C．Y元素一定是金屬元素
D．原子半徑：Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用鋁箔包好的2.3g鈉塊投入足量水中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　　）
A．0.1gB．＞0.1gC．＜0.1gD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1）已知MgCO3與CaCO3性質(zhì)相似，那么A中MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO、CO2．
（2）裝置C的作用是除CO2 ，處理尾氣的方法為點(diǎn)燃．
（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
信息：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是Fe．
②經(jīng)測(cè)定甲組中的黑色粉末有磁性，那么甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镕e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；溶液褪色可能的原因?yàn)镾CN-被Cl2氧化．
④已知裝置E是一種防倒吸裝置，即防止F中的溶液因壓強(qiáng)原因進(jìn)入D中，導(dǎo)致D的玻璃管破裂，那么從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，圖中裝置還應(yīng)在裝置B與C之間添加裝置E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（　　）
A．高強(qiáng)度水泥B．鋼化玻璃C．碳化硼陶瓷D．鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的原料，回答下列問題：
黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)模型如圖所示．
（1）a，b，c，d四個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是bd（填字母）．
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（3）反應(yīng)c的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化
D．與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把含有一種氯化物雜質(zhì)的CaCl2粉末100克，溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀200克，則該CaCl2中含的雜質(zhì)可能是（　�。�
A．NaClB．BaCl2C．MgCl2D．AlCl3

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