14．用鋁箔包好的2.3g鈉塊投入足量水中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　�。�
A．0.1gB．＞0.1gC．＜0.1gD．無(wú)法確定

分析 金屬鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可和反應(yīng)產(chǎn)物氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：金屬鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，質(zhì)量為2.3g的鈉放入到足量的水中，可以產(chǎn)生0.1g氫氣，但是鋁箔又可和反應(yīng)產(chǎn)物氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣要大于鈉和水反應(yīng)生成的氫氣．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬鈉和金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的熔點(diǎn)為101℃，分解溫度為189.5℃，升華溫度為157℃，受熱分解產(chǎn)生CO2、CO、H2O，草酸鈣不溶于水．請(qǐng)用下列儀器對(duì)草酸晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行分析：

（1）寫(xiě)出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+（x+1）H2O
（2）按正確順序連接好各儀器：（填儀器接口字母編號(hào)）
（i）→（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。�
（3）A裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免進(jìn)入C中生成草酸鈣沉淀，干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，B裝置中的試劑為無(wú)水CuSO4
（4）如何驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO生成？在g處點(diǎn)燃?xì)怏w，并在上方罩一個(gè)內(nèi)涂有澄清石灰水的小燒杯，若火焰呈淡藍(lán)色且石灰水變渾濁，則有CO產(chǎn)生
（5）某學(xué)生利用上述儀器進(jìn)行x值的測(cè)定，取一定量的草酸晶體充分加熱，測(cè)得裝置A增重4.5g，B增重4.5g，C增重2.2g，則x=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 NA
B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
C．2.24 LCO和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8 NA
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．日常生活中的塑料包括很多種，其中PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯）塑料被廣泛用于生產(chǎn)包裝瓶、電器元件、汽車(chē)配件等；PS塑料被廣泛應(yīng)用于光學(xué)工業(yè)中，PET塑料、PS塑料可按下圖所示合成．

已知：→
（1）C能與含氧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則C的分子式為C2H6O2，其所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）X、Y互為同分異構(gòu)體，分子式為C8H10，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其核磁共振氫譜有2種峰．
（3）D分子中含有一個(gè)甲基，則D→E的化學(xué)方程式為，
E與CH2=CH-CH=CH2在一定條件下1：1發(fā)生反應(yīng)生成除苯環(huán)外無(wú)支鏈的高聚物的化學(xué)方程式為．
（4）Z是B的同分異構(gòu)體，其具有如下性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；③苯環(huán)上的一氯代物只有三種；④苯環(huán)上只有2個(gè)取代基相鄰．則Z的結(jié)構(gòu)最多有6種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到4.48L的Cl2，則參加反應(yīng)的MnO2為0.2mol，被氧化的HCl為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氮化鋁（化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價(jià)）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN 可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al2O3是氧化劑B．N2被氧化
C．AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．能證明SO2還原性的是（　�。�
A．品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失
B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失
C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
D．溴水通入SO2氣體后橙色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
（2）+H2O→R-COOH+HX
某高分子化合物（C4H5Cl）n發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；
（2）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基；A的單體的名稱(chēng)為2-氯-2-丁烯
（3）B的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：1；快速、微量、精確測(cè)定C的相對(duì)分子質(zhì)量的方法是用質(zhì)譜儀測(cè)量．
（4）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CH2COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3；
（5）C→E的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為nHOCH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）C的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有5種，寫(xiě)出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式HOCOOCH2CH2CH3、HOCH2COOCH2CH3、HOCH2CH2COOCH3、HOCH（CH3）COOCH3、HOCOOCH（CH3）2 （其中兩種）．
①能與金屬鈉反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)且水解的中性產(chǎn)物中只有一個(gè)官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①②⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl  B．NH4Cl
C．HNO3  D．濃H2SO4
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補(bǔ)充完整：
□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
（5）若（4）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案